Osmose, Aprendida pela própria (?)

Já na primeira aula de bioquímica, o aluno do curso de medicina é confrontado com alguns dos conceitos que talvez teria preferido esquecer ad eternum.

Alguns vão poder ficar enterrados em algum canto escuro, sem problemas. Outros, não!

A primeira recordação:

"Chinês: Li. Médico, ri!"

Com essa frase boba, lembramos que o conceito importante para o médico é de osmolaridade (com "ri"), e não osmolalidade (com "li", deixa essa pro chinês, sem preconceito...). Porque na "ri", o que importa como solvente é líquido (onde estão os solutos que nos interessam, como moléculas, íons, etc.), como tudo o que se encontra no estudo biomédico (célula e plasma, principalmente), enquanto que na "li" a medida do solvente é em peso (em kg, utilizado, entretanto, nas medidas laboratoriais, daí alguma confusão).

E a osmolaridade leva em conta o número de partículas da solução, seja essa partícula pequenininha, como um íon, ou "gigantesca", como uma grande proteína. Por isso, íons têm uma importância "danada" também nesse aspecto: ao se separarem da molécula original, não-iônica (como no caso do NaCl ionizando à Na, íon positivo + Cl, íon negativo), multiplicam pelo menos por 2 seu potencial osmótico (duas partículas, íons, no lugar de uma, o sal "inteiro").

O conceito de osmose (da osmolaridade) sempre pressupõe a presença de dois meios líquidos separados por uma membrana semipermeável (por que "semi" permeável? porque impermeável não deixa passar nada, permeável deixa passar tudo, dãr!), onde a água passa, mas os solutos não. 

Quase todos os líquidos corpóreos, em situação fisiológica, têm uma concentração molar de 0,3 (somatória de toda partícula diluída na água do meio). Ou, em partículas osmoticamente ativas (a própria definição de osmolaridade), perto de 300 mOsm por litro, ou 300mOsm/L. (em miliosmóis, não em osmóis, pelo fato da diluição disso tudo na água do meio ser enorme!). Quando de um lado da membrana há maior número dessas partículas, esse meio é definido como hiperosmolar ("hiper": maior). Se menor, hipoosmolar ("hipo": menor). Igual, isosmolar ("iso": igual). A tendência da travessia da água por essa membrana dependerá, então, de onde estão mais concentrados esses solutos. Se em equilíbrio (isosmótico), com o mesmo volume de água "entrando" e "saindo" pela membrana num determinado tempo.

Outro conceito importante na área médica é de qual soluto é relevante no "sangue" para "segurar" a água dentro dos vasos (efeito osmótico). Ainda que o cálculo tradicional leve em conta tanto a glicose quanto a ureia, é o sódio o grande determinante da osmolaridade (mais especificamente ele e o seu ânion correspondente, o cloro, por isso no cálculo da osmolaridade sanguínea se multiplica o sódio dosado por... 2).